下列关于仪器的识别中错误的是
以下物质是强电解质的是（）
| A．BaSO4 | B．浓H2SO4 | C．盐酸 | D．NH3 |
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
| A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L |
| B．甲酸能与水以任意比互溶 |
| C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1,CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 |
在25 ℃时， 0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |