黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1 则x为
| A．3a+b-c | B．c-3a-b | C．a+b-c | D．c-a-b |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是（）
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为（）
| A．0.3mol | B．0.15mol |
| C．小于0.15mol | D．大于0.15mol，小于0.3mol |