用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，0．5 molNO与0．5 molO2混合后气体分子数为0．75 NA |
| B．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA |
| C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子 |
| D．1．0 L1．0 mol ．L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA |
为了实现我国政府于1997年12月21日对淮河流域环境的治理，某甲、乙相邻的工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水经处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
、
、OH-中的各不同的4种离子，若单独排放仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度会大为降低，你认为下列判断正确的是
| A．和可存在于同一工厂 |
| B．Cl-和一定在不同的工厂 |
| C．Ag+和Na+可能在同一工厂 |
| D．Fe3+与存在于同一工厂 |
检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是
| A．通过石灰水 |
| B．通过品红溶液 |
| C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水 |
| D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过石灰水 |
向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这体现了浓硫酸的
| A．强氧化性和吸水性 |
| B．脱水性和吸水性 |
| C．不挥发性和强氧化性 |
| D．吸水性和酸性 |
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及其主要原因的说明都正确的是
| A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为粉碎后的硫铁矿能生成较多的SO2 |
| B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 |
| C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 |