N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| C(N2O5)mol/L |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L
在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-
[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
| A．蒸发浓缩 | B．加水稀释 | C．加入AgNO3 | D．加入食盐晶体 |
反应NH4HS(s) 
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
| A．其他条件不变时通入SO2气体 |
| B．移走一部分NH4HS固体 |
| C．容器体积不变,充入N2 |
| D．压强不变时,充入N2 |
对于可逆反应mA(g)+nB(g) 
eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
| A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动 |
| B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大 |
| C．化学方程式中m+n>e+f |
| D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 |
下图表示：x(g)+y(g) 
2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
| A．增大了压强 | B．降低温度 |
| C．增加了x和y的浓度 | D．使用了催化剂 |
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c(H＋)相等 |
| B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 |
| D．两者都促进了水的电离 |