一般情况下，前者无法决定后者的是
| A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应 |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
| A．3:2:1 | B．2:4:1 | C．2:3:1 | D．4:2:1 |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是
| A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2 + 2D- ="=" 2A- + D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉
淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
| A．6︰1 | B．3︰1 | C．2︰1 | D．1︰2 |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份
先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和
V3的大小关系正确的是
| A．V1＞V2＞V3 | B．V1＞V3＞V2 | C．V2＞V3＞V1 | D．V1=V2=V3 |
某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为
| A．MgO | B．Al2O3 | C．SiO2 | D．SO 2 |