从海水中制得的氯化钠除食用外,还可用作工业原料,生成多种含钠或氯的化工产品,利用
+NH4Cl的反应原理可制备纯碱,下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
饱和食盐水溶液
则相关的说法错误的是
| A.通入的气体:A是CO2,B是NH3 |
| B.NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 |
| C.步骤(3)的操作为过滤,滤液可作化学肥料 |
| D.步骤(4)中,将晶体加热分解可以得到纯碱 |
在某一化学反应中,反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L,则在这10 s内A的化学反应速率为()
| A.0.02 mol / L | B.0.02 mol / (L·s) |
| C.0.06 mol / L | D.0.06 mol / (L·s) |
下列药品和装置合理,能完成相应实验的是( )
医院中检查病人的尿液时,向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热,若观察到砖红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有()
| A.CH3COOH | B.C2H5OH | C.NaCl | D.CH2OH(CHOH)4CHO |
下列物质,既含离子键又含共价键的是()
| A.KOH | B.NaCl | C.CO2 | D.CH4 |
下列离子方程式中正确的是()
A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO =BaSO4↓ |
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO +H2O =2HCO![]() |
| C.金属钠投入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑ |
| D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-= 3Cl-+ClO-+H2O |