向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-==H2O;CO32- +H+ ==HCO |
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1 |
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中:K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—
②PH=11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+, NO3—,Na+,SO42—
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—
A.①②③④⑤⑥ | B.①②⑥ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
A.③②④①⑦ | B.③②⑤⑥④ | C.③②④⑤⑦ | D.②④①⑦⑤ |
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原,测得溶液中
c(Br-) =c(Cl-) ,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/LB 1.5 mol/LC 2 mol/L D 3 mol/L
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 |
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于2 |
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O![]() |
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
C.HY-的水解方程式为HY-+H2O![]() |
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |