下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液 |
验证Cl2的氧化性比Fe3+强 |
| B |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中不一定含有SO42－ |
| C |
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 |
该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋ |
| D |
直接加热MgCl2·6H2O晶体 |
获取无水MgCl2固体 |
下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）
| A．在80℃和25℃时，纯水的pH值 |
| B．常温常压下，HF和HCl的沸点 |
| C．常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度 |
| D．等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-) |
将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（）
| A．电解液是稀硫酸 | B．A和B均为石墨电极 |
| C．A是阴极，B是阳极 | D．A和B均为铜电极 |
根据相关化学原理，下列判断正确的是（）
| A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应 |
| B．HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y- → X- + HY，则酸性：HX > HY |
| C．60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性 |
| D．若原子半径R > M，则原子序数R < M |
下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 | C．水溶液能导电 | D．熔融状态能导电 |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2，关于该反应的说法正确的是（）
| A．该反应的氧化剂只有Cu2O |
| B．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 |