火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
| A |
单质在自然界中硬度最大 |
| B |
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C |
C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D |
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E |
单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为，其原子核外有种运动状态不同的电子。
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
。
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为。
(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.
（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑，
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：
回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：。
可循环利用的物质是。
（3）过氧化氢具有的化学性质是。
| A．不稳定性 | B．弱碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。