向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 |
| B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 |
| C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1 |
| D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 |
已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)△H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)△H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
| A．吸收29.2 kJ热量 | B．放出29.2 kJ热量 |
| C．放出7.3 kJ热量 | D．吸收7.3 kJ热量 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g)△H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64 kJ | B．196.64 kJ·mol－1 | C．<196.64 kJ | D．>196.64 kJ |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，
放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A． N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋H2O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =－534 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol－1 |
把分别盛有熔融的氯化钾．氯化镁．氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾．镁．铝的物质的量之比为
| A．1︰2︰3 | B．3︰2︰1 | C．6︰3︰1 | D．6︰3︰2 |