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题文

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C.1100℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1
D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响化学反应速率的因素
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X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是( )

A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-m-n D.a-8+m+n

两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是()

A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最稳定的分子是( )

化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193

A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2

周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )

A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C.第n主族元素的最高正价为+n,负价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4)

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()

A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子半径比锂离子小
C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
D.NaH中氢离子可以被还原成氢气

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