用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的
是（ ）
| 选项 |
①中物质 |
②中物质 |
预测②中的现象 |
| A． |
稀盐酸 |
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 |
立即产生气泡 |
| B． |
浓硝酸 |
用砂纸打磨过的铝条 |
产生红棕色气体 |
| C． |
氯化铝溶液 |
浓氢氧化钠溶液 |
产生大量白色沉淀 |
| D． |
草酸溶液 |
高锰酸钾酸性溶液 |
溶液逐渐褪色 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2 |
在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. 0 mol SO2和2. 0 mol O2。巳知：
，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A．在1 min时： |
B．2 min内： |
| C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小 |
| D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ |
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO |
| B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl— |
在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系： |
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系： |
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： |
D．Fe在Cl2中燃烧的产物与 的关系： |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③ |
| C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) |
| D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1 |