已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 |
| B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子 |
| C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 |
| D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 |
等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
| A．1:1:1 | B．1:2:3 | C．3:2:1 | D．6:3:2 |
用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 ( )
| A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 |
| B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 |
| C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 |
| D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 |
下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
| A．①②③ | B．②⑤⑥ |
| C．②③⑥ | D．④⑤⑥ |
某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯
的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）
A、溶解加适量BaCl2溶液过滤 B、溶解加适量CaCl2 溶液过滤
C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤 D
、溶解加适量盐酸加热
在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
| A．46 | B．28 | C．44 | D．64 |