依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3kJ/mol)：_______。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) =N2O4（1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______。
下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：
(1)化学式：X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
（共10分）请按要求回答下列问题：
（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
①下列物品用到硅单质的是；
| A．玻璃制品 | B．石英钟表 | C．计算机芯片 | D．光导纤维 E．太阳能电池 |
②硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为：；
（2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式：______________________________________________________；
（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ______________________。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）配平反应方程式：
KMnO4 +HCl(浓) →KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）L，被氧化的氯化氢的物质的量为
mol。该反应中HCl体现了性和性。
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为
。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。
回答下列问题：
（1）写出该反应的
化学方程式
（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=。
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为。
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：
此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。