为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷)；
小强：如图2，选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。
请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为 ；
（2）待红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是 、 。(写2点)
（3）用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________。若不夹弹簧夹，加热白磷，反应开始时，注射器活塞向 （填“左”或“右”）移动，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为活塞移动至_______mL处停止。
（4）图2的设计操作与图1比较，其优点是_____________；
（5）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：____________。
【改编】根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ；
（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；选用F装置收集氧气并测量气体体积，使用植物油的原因 ；
（3）实验室为了研究NO2与水反应的产物，可以用金属铜与浓硝酸常温反应制取NO2，选用的装置为 ；经研究NO2与水反应生成了另一种氮的氧化物及一种初中常见的酸， 写出其方程式 。
溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 。
A．食盐 B．蔗糖C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为 。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
| 实验编号 |
a |
b |
c |
d |
| 加入KNO3固体的质量 |
45 |
50 |
55 |
60 |
| 所得溶液的质量 |
95 |
100 |
105 |
105 |
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是 （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b c d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 （2分，错选不得分、只选2项且正确得1分）。
A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
2014年8月2日，江苏昆山市中荣金属制品有限公司抛光车间发生铝粉尘爆炸特别重大事故。经调查分析，事故原因为空气中浓度过高的铝粉遭遇明火产生爆炸。铝粉是一种银白色粉末；它能溶于酸、碱，生成氢气；它遇水受潮产生化学反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的 （填写“物理”或“化学”）性质；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，反应的化学方程式为 (2分)。
（3）铝丝在空气中不易燃烧，但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸，由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度跟 有关。
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式 (2分) 。
（5）铝粉发生爆炸着火后能否用水灭火，说明原因 。
Ⅰ．用化学用语表示：
（1）自然界最硬的物质 ；
（2）碘酒中的溶剂 ；
（3）第13号元素形成的离子 ；
（4）氧化铁中铁元素显+3价 ；
Ⅱ．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出。这种现象说明气体溶解度与 有关；
（2）浓硫酸可用于干燥某些酸性气体，是因为它具有 ；
（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ；
（4）天然气可作为燃料是因为它具有 ；
（5）金属钠是一种化学性质非常活泼的金属。它能够与水发生剧烈反应，生成碱和一种可燃性气体，相关反应的化学方程式为 (2分) ，该反应属于 反应。
(10分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
| 稀盐酸的质量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
100g |
| 溶液的质量 |
116.0g |
X |
348.0g |
464.0g |
575.0g |
请回答下列问题：
（1）该小组要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为_____
（2）写出实验中发生反应的化学方程式____________________
（3）列出求解生成氯化铁总质量的比例式____________________
（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和)，则所得溶液的溶质质量分数是________
（5）某工厂要想制得420t含杂质3％的生铁，需要这种赤铁矿的质量为___________