设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA |
| B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA |
| C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA |
| D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
下列叙述正确的是（）
| A．P4和NO2都是共价化合物 |
B．H2S的电子式是 |
| C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 |
D．甲烷的结构式： ，是对称的平面结构 |
下列叙述中正确的是（）
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
下列说法正确的是（）
| A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力 |
| B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 |
| C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 |
| D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 |
下列判断错误的是( )
| A．沸点：NH3>PH3>AsH3（As：第四周期，VA元素） |
| B．熔点：SiO2>NaCl>SiI4 |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 |