下列叙述错误的是
| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O |
| B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX |
| C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 |
| D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 ( )。
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g) 2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O
2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。
| A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 |
| B．反应⑤的另一种产物为CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )。
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．盐酸和氨水混合的热化学方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )。
| A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ |
| B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ |
| C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 |
| D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |