下列现象及结论均正确的是
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现象 |
结论 |
| A |
向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 |
Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色 |
| B |
将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 |
说明碳的非金属性强于硅 |
| C |
Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 |
发生反应的离子方程式为： 2S2－+SO32－+3H2O === 3S↓+6OH－ |
| D |
用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊 |
白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| m(混合物）/g |
4.6 |
7.2 |
7.9 |
| V(CO2）(标准状况）/L |
1.12 |
1.68 |
1.68 |
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
下列说法正确的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+）降低 |
| C．取c(H+）="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－） |
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能Y一定小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y |
| D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X |
| B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z |
| D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
| B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
| C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
| D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |