已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是
| A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10 |
| C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 |
| D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
| A．测定沸点 | B．测静电对液流影响 |
| C．测定蒸气密度 | D．测标准状况下气体摩尔体积 |
如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
| A．碘元素的质子数为53 |
| B．碘原子的质量数为126.9 |
| C．碘原子核外有5种不同能量的电子 |
| D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子 |
下列物质中含有非极性键的共价化合物是
| A．CCl4 | B．Na2O2 | C．C2H4 | D．CS2 |
我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是
| A．干馏 | B．气化 | C．液化 | D．裂解 |
已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是
| A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol |
| B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol |
| C．参加反应的氯气的物质的量3amol |
D．某温度下，若反应后=6，则溶液中 = |