合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 合金质量(mg) |
255 |
385 |
459 |
| 标准状况下气体的体积(mL) |
280 |
336 |
336 |
下列说法正确的是
A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol
某核素
可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）
A． 质子 |
B． 电子 |
C． 中子 |
D． |
下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
| 括号内为杂质 |
除杂试剂 |
除杂操作 |
|
| A |
Na2O2(Na2O)固体 |
O2 |
在纯氧气中加热 |
| B |
Na2CO3 (NaHCO3)溶液 |
CO2 |
通入过量的 CO2 |
| C |
FeCl3(FeCl2)溶液 |
Cl2 |
通入过量的 Cl2 |
| D |
FeSO4(CuSO4)溶液 |
Fe |
加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤 |
烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则 A、B、C依次为（）
A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体
甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系: 甲
乙丙，则甲、丙不可能是
| A．NO HNO3 | B．CH2=CH2CH3CHO | C．Fe FeCl3 | D．Si H2SiO3 |