将250mL2．0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应。计算-优题课

（1）质量分数为36．5%密度为1．20 g·cm^－3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。
（2）取上述盐酸50．0ml，稀释成100 mL溶液，加入15．0g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0．400mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。

以酚酞作为指示剂，用0.2000mol/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH 10.00ml，求待测盐酸的浓度。

硫有多种含氧酸，亚硫酸（ $H_{2} S O_{3}$ ）、硫酸（ $H_{2} S O_{4}$ ）、焦硫酸（ $H_{2} S O_{4} \cdot S O_{3}$ ）、硫代硫酸（ $H_{2} S_{2} O_{3}$ ）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（ $H_{2} S O_{4} \cdot S O_{3}$ ）溶于水，其中的 $S O_{3}$ 都转化为硫酸。若将445 $g$ 焦硫酸溶于水配成4.00 $L$ 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的 $H_{2} S O_{4} \cdot H_{2} O$ 计算，250 $g$ 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
$3 F e S_{2} ＋ 8 O_{2} \to F e_{3} O_{4} ＋ 6 S O_{2} 4 F e S_{2} ＋ 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} ＋ 8 S O_{2}$
若48 $m o l$ $F e S_{2}$ 完全反应耗用氧气2934.4 $L$ （标准状况），计算反应产物中 $F e_{3} O_{4}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（ $H_{2} S$ 、 $H_{2} O$ 、 $N_{2}$ ）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中 $S O_{2}$ 体积分数（水是气体）。（已知空气组成： $N_{2}$ 体积分数0.79、 $O_{2}$ 体积分数0.21）

碱式碳酸铝镁 $[M g_{a} A l_{b} (O H)_{c} (C O_{3})_{d} \cdot x H_{2} O]$ 常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和

（2） $[M g_{a} A l_{b} (O H)_{c} (C O_{3})_{d} \cdot x H_{2} O]$ 中 $a $ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 的代数关系式为

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 $g$ 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 $C O_{2}$ 0.560 $L$ （已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270^$°$C时已完全失去结晶水，600^{$° C$}以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 $n (O H^{－})$ : $n (C {O_{3}}^{2 －})$ （写出计算过程）。

(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ + O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N₂)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃²^－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO₄²^－互为等电子体的分子。