某溶液中含有0．2mol/L NH4+、0．25mol/L Fe2+、0．4mol/L Cl－及一定量的SO42－，则SO42－物质的量浓度为
| A．0．1mol/L | B．0．3mol/L | C．0．5mol/L | D．0．15mol/L |
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
| A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 |
| B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 |
| C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小 |
| D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 |
某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是
| A．阴、阳两极都用石墨棒 | B．铜作阳极，铁作阴极 |
| C．铁作阳极，铜作阴极 | D．铜作阳极，铂作阴极 |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L |
| B．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列说法正确的是
| A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6 |
| B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2 |
| C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
| D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是
| A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋ |
| B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32— |
| C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果 |
| D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L |