下列各组离子一定能大量共存的是
| A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+ |
| C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42- |
| D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl- |
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g） 
xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．反应方程式中的x＝1 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
| A．0～t2时，v（正）>v（逆） |
| B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ |
| C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ |
反应N2O4（g） 
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．由状态B到状态A，可以用加热的方法
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C
D．B、C两点的反应速率：B＝C
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A（g）＋B（g） 
C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
| t/s |
0 |
5 |
15 |
25 |
35 |
| n（A）/mol |
1．0 |
0．85 |
0．81 |
0．80 |
0．80 |
A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0．41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量变化学 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
0．1 |
0．3 |
0 |
4．63kJ |
| ② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>0）kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ