按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4．0×10－7 mol·L－１，则此时c （OH－）＝ mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8．0×10－6 mol·L－１，则c （OH－）＝ mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度__ _____（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝___ ____；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_____ __。
某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3，确定该有机物的分子式及结构简式。
把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算
⑴6.5克锌的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；
⑶生成H2的体积（标准状况）。
（1）中学教材上所示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸，得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少？
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝？（要求写计算过程）
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL？