中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
| A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——紫红色 |
| B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe（SCN）3——红色 |
| C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 |
| D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 |
下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
①在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO2-3、Na+、AlO-2
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO2-3、NO-3、NH+4、SO2-3
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、NO-3
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO-4、NO-3、SO2-4、Na+、Fe2+
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH+4、S2-、Br-
| A．①③ | B．②⑤ | C．①②⑤ | D．③⑥ |
德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是（ ）
| A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极 |
| B．C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO—2e-＋4OH-=CO2-3+2H2O |
| D．SO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A．在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA |
| B．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NA |
| C．1mol －OH所含的电子数为17NA |
| D．1mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA |
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：
。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
25℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是（）
A． |
B． |
C． |
D． |