NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0．5molO2和0．5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2．5NA
③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
④常温常压下，2．24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA
⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
⑥1．00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6．02×1023
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑨13．5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑩标准状况下，2．24LCH4所含电子数为NA
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是
| A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
| B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠 |
| C．a气体为氢气，b气体为氧气 |
D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑ |
已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是
| A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y |
| B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M |
| C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
| A．门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在 |
| B．铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高 |
| D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是
| A．有0．250 mol KNO3被氧化 |
| B．生成44.8 L N2（标准状况） |
| C．转移电子的物质的量为1.25 mol |
| D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |