一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
| A．20％ | B．40％ | C．58．6％ | D．60％ |
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 
2AlN + 3CO下列叙述正确的是
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
| D．氮化铝是氧化产物 |
下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
| A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO | B．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
下列离子方程式正确的是
| A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
| B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ |
| C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O |
| D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
若A+酸==盐+水，则A不可能属于
| A．氧化物 | B．单质 | C．碱 | D．电解质 |
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
| A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 |
| C．氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在 |
| D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |