（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
| A．BaSO4 | B．BaSO3 | C．BaS | D．BaSO4和BaSO3 |
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图,下列说法不正确的是：
| A．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓ |
| B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用 |
| C．电解池中惰性电极C1为阳极 |
D．电解池总反应的化学方程式： |
25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是
| A．pH="l" 或 pH=13 |
| B．阴离子肯定有I—，不能确定有无HCO3— |
| C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+ |
| D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH |
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
| A．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 |
| B．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) |
| C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
【原创】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素被称为“国防金属”。
| Z |
|||
| X |
Y |
W |
下列说法不正确是
A．X离子结构示意图：
B．原子半径Y比Z大
C．元素的气态氢化物的稳定性Z强于W
D．X和Y两元素的最高价氧化物的对应水化物能相互反应
盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是
| A．浓硫酸 | B．饱和氢氧化钠 | C．氯化钠 | D．氯水 |