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氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
        
(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为                      (化学式);
需临时配制的原因是                         (用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是            ,烧杯中发生反应的离子方程式是                     
(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                              
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                  
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是             

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
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实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)气体Y中还有H2的原因是

(3)装置A中试剂的作用是,反应的离子方程式
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是

欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:

请回答:
(1)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是_______(填字母);
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式)。
(3)通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性_____(填“强”或“弱”)。

Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应,请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式:。每2molNa2O2参加反应,转移电子数为
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理,设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答:
(1)图中各装置接口连接顺序是:(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)
→⑥ → ⑦ →
(2)装置C中放入的反应物是(填化学式)。
(3)装置B的作用是
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待气体恢复常温才读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
(5)实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L,则参与反应的Na2O2的物质的量为mol。

二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置C盛放的药品是
(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是
(4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用方式加热。
(5)F装置中干燥管内所装物质的作用是
(6)由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为
(7)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作所配溶液浓度偏低的是

A.配制溶液时,容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C.配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。
D.发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度

Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸 式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗;胶头滴管。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是
(3)过滤时,应选用上述玻璃仪器中的(填编号)
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。

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