亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L，其密度约为1．2g/mL。
（1）160 g·L-1 NaOH溶液的质量分数为 。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2发生器中的主要反应方程式为 ，吸收塔内的反应的化学方程式为 。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
d．过滤 e．冷却结晶
某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于（“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
（写出一个即可）。
将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。
（1）锌片为______（填“正极”或“负极”），电极反应是。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生反应（填“
氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向极移动，铜极上的现象是。
下边是日照2
010年9月11日的空气质量日报
| 污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
||
| 二氧化硫 |
二氧化氮 |
可吸入颗粒物 |
|||
| 12 |
33 |
66 |
2 |
良 |
（1）首要污染物是
（2）污染指数是
（3）能引起光化学烟雾的是（从表中选）
（4）能引起酸雨的是（从表中选）
丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A与H2加成后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：
（1）写出A的结构简式
（2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水，A通入溴的四氯化碳溶液
（3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体。
（4）A与某烷烃发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式。