亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L，其密度约为1．2g/mL。
（1）160 g·L-1 NaOH溶液的质量分数为 。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2发生器中的主要反应方程式为 ，吸收塔内的反应的化学方程式为 。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
d．过滤 e．冷却结晶
小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F、K。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为。
（3）实验室制取I的化学方程式为。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为，用化学方程式解释该变化过程。
除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。
| 序号 |
物质 |
杂质 |
所加试剂 |
分离方法 |
离子方程式 |
| （1） |
FeCl3溶液 |
FeCl2 |
（不需填写） |
||
| （2） |
Fe粉 |
Al粉 |
|||
| （3） |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
（不需填写） |
A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为。（用含a的代数式表示）
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。