下列有关反应的离子方程式书写正确的是
| A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合： NH4＋＋HSO3－＋2OH－===SO32－＋NH3↑＋2H2O |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性： Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
| C．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ |
| D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： |
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
下列关于有机物说法不正确的是（）
| A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构 |
| B．沸点比较：乙醇＞丙烷＞乙烷 |
C． 命名为3-甲基-1-丁炔 |
| D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 |
在室温下，下列叙述正确的是（）
| A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 |
| B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
| D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— ) |
下列有关实验操作不正确的是 （）
| A．中和热的测定实验中用到的玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒 |
| B．滴定管在使用前必须检验是否漏水 |
| C．某次滴定后滴定管的读数为20.3ml |
| D．碱式滴定管不能量取盐酸的体积 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热, Kw增大，pH不变 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和Ｖ(NH3)均增大 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 |