下列有关反应的离子方程式书写正确的是
| A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合： NH4＋＋HSO3－＋2OH－===SO32－＋NH3↑＋2H2O |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性： Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
| C．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ |
| D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： |
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是
| A．原子半径比钾的原子半径大 | B．氯化物难溶于水 |
| C．离子半径比氯离子半径大 | D．碳酸盐难溶于水 |
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是
| A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ |
| B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化 |
| C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 |
| D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2 |
下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
| A．SO2、O2、N2 | B．HCl、Cl2、CO2 |
| C．CH4、H2、CO | D．SO2、Cl2、O2 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
下列说法正确的是
| A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 |
| B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
| D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |