某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。
（1）向上述滤液中可加入 来证明含有Fe2+。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．NaOH溶液 | C．溴水 | D．KSCN溶液+氯水 |
（2）若某铁矿石的质量为3．31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2．40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
①该铁矿石中铁的质量分数 ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式
（3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）己知：BaSO4（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s)△H1＝+571.2kJ/mol
BaSO4（s)＋2C（s)＝4CO2（g)＋BaS（s)△H2＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO2（g)＝2CO（g)的△H3＝___________kJ/mol。
将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：。
（2）浓硫酸在该反应中的作用是和。
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH3CHO+O2
2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构式。
（2）B、D所含官能团的名称分别是和。
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式，反应类型。
②方程式，反应类型。
④方程式，反应类型。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
| A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z |
| D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。
依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。