当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是
| A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 |
| B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 |
| D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 |
已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为
| A．1．5,6．5 | B．2,8 | C．5,21 | D．3,13 |
某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．5种． |
将2 mol SO2, 1 mol O2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
| A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g) |
| B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g) |
| C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g) |
| D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar |
铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O 
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
| A．放电时铁为负极 |
| B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+ |
C．放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2 |
| D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
已知反应mX(g)＋nY(g ) 
qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |