下列热化学方程式书写正确的是
A．SO2 + O2 2SO3ΔH =－196．6 kJ/mol |
B．H2（g）＋ O2（g）＝ H2O（ l ） ΔH =－285．8 kJ/mol |
| C．2H2 （ g ）+ O2 （ g ）＝ 2H2O （ l ）ΔH =＋571．6 kJ/mol |
| D．C（s）+ O2 （ g ）＝ CO2（g）ΔH =＋393． 5 kJ/mol |
12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是
| A．Al2(SO4)3溶液 | B．MgCl2溶液 | C．FeSO4溶液 | D．NaClO溶液 |
11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）
2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
| A．保持容积不变，继续通入Y气体 |
| B．保持容积不变，及时移走Z气体 |
| C．压缩容器，而不改变物质状态 |
| D．保持容积不变，升高温度 |
10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是
| A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量 |
| B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率 |
| C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3） |
| D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大 |
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．热的纯碱去污效果更好 |
| B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 |
| C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．高压下有利于提高合成氨的产率 |
8.在2NO2(红棕色) 
N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是
| A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成 |
| D．平衡体系的颜色不再改变 |