室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 |
| C．ΔH1<ΔH3 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是
| A．原子半径：R＞Q | B．R和Q可形成共价化合物RQ3 |
| C．R和Q可形成含有极性键的分子RQ2 | D．R和Q可形成离子化合物 |
下列说法中，不正确的是
| A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 |
| B．非极性键也可能存在于离子化合物中 |
| C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 |
| D．大多数共价化合物在液态时不能导电 |
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
下列说法正确的是
| A．难失电子的原子，得电子的能力一定强 |
| B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
| C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 |
| D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
下列叙述中正确的是( )
| A．化学键只存在于分子之间 | B．化学键只存在于离子之间 |
| C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 | |
| D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 |