室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 |
| C．ΔH1<ΔH3 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）
| A．碘的升华和干冰气化 | B．二氧化硅和干冰熔化 |
| C．苯和硝酸钾熔化 | D．食盐和冰熔化 |
某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）
| A．第三电子层上有4个电子 | B．最高正价为+2 |
| C．最高正价为+4 | D．第二电子层没有未成对电子 |
下列说法中，正确的是
| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 |
B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)  Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
| C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
| D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2+ |
放热反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=
1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物
的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2(CO)=c2(H2O) | D．c1(CO)>c2(CO) |
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱
(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离
子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c(B
+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)