已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B．该反应的△H2=+483．6 kJ/mol |
| C．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ |
| D．|△H2|＞|△H1| |
X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。
| A．原子半径X＞Y | B．氢化物稳定性H2X＞HY |
| C．原子核内质子数R＜M | D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2 |
有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是 ( )。
| A．a>b>d>c | B．b>a>c>d | C．b>a>d>c | D．c>b>a>d |
A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )。
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
下列叙述错误的是( )。
| A．在所有元素中氢原子半径最小 |
| B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大 |
| C．P、S、Cl最高正价依次升高 |
| D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 |