某同学做了如图1、2实验（装置气不漏气，白磷达40℃燃烧）。整个实验如下：
（1）写出A试管中发生反应的现象 ；
（2）待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示）。请用理化知识解释试管中液面上升的原因 ；
（3）完成图1实验你可得出的结论是 ；
（4）用 图2测定空气中氧气含量低于1/5的原因可能有 、 ；
（5）写出用 图1比图2完成空气中氧气含量测定的一个优点 。
选择恰当物质的序号填空：
①硝酸铵 ②酒精 ③氯化钾④碳酸钙 ⑤活性炭 ⑥干冰⑦白糖
（1）可用于人工降雨的物质是。
（2）用来除去冰箱异味的物质是。
（3）不能与碱混合使用的化肥是。
（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的物质是。
（5）既是重要的建筑材料，又可做人体补钙剂的物质是。
根据题目信息：用数字和化学符号填空。
(1)
(2)
(3)
下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
| 温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 溶解度（g） |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1％）。
过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
⑴100g该溶液中含溶质__ ___g。
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为___ ___。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为___ _。
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。