将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）＋O2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
| A．平衡常数减小 | B．O2浓度增加 | C．O2压强不变 | D．BaO量不变 |
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体
⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
| A．①②④⑤ | B．①④⑤⑥ | C．③④⑤ | D．④ |
关于氯化铁水解的说法错误的是( )
| A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 |
| B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 |
| C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 |
| D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，配制时应加少量盐酸 |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．③④⑤ | D．全部 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
| A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol |
| D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol |