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题文

在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:

时间
c(CO)/mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6

 
下列说法不正确的是
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响盐类水解平衡的因素
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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂
B.中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol完全反应转移0.5mol电子

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A.NH4Al(SO42
B.KAl(SO42
C.Al2(SO43
D.Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-
②使pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是


X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

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