某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表-优题课

某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

（1）由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是步骤            。（填“一”或“二”）
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：

a．甲同学向A装置中通入纯净的H₂，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置       _____
（填编号），所选装置的实验现象为                   ，A装置中所发生的化学反应方程式为        _______      。
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为               ，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置   __       （填编号），所选装置中的实验现象为             ；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是：                     。
c．通入的气体如含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成______________。
d．对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是_________________________。
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明                            。

科目化学题型探究题难度中等

知识点：加碘盐的检验实验探究物质的组成成分以及含量

海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用 $C O_{2}$ 在水等溶剂中的溶解性来吸收 $C O_{2}$ 。某小组开展如下探究。

【活动一】探究 $C O_{2}$ 在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集 $C O_{2}$ （如图1），待收集 $100 m L C O_{2}$ 后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内 $C O_{2}$ 体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

时间/ $h$	$0$	$0.5$	$6$	$12$	$24$	$48$
排水法时 $C O_{2}$ 体积/ $m L$	$100$	$98.5$	$85.5$	$77$	$66$	$59$
排食盐水法时 $C O_{2}$ 体积/ $m L$	$100$	$99$	$93$	$90.5$	$89$	$88$

（1）图1发生装置中反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，反应类型是＿＿＿＿＿。

（2）由上表数据分析：

①能用排水法收集 $C O_{2}$ 的理由是＿＿＿＿＿。

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收 $C O_{2}$ 更多的是＿＿＿＿＿（填“水”或“食盐水”）。

（3）海洋封存 $C O_{2}$ 可能带来的危害是＿＿＿＿＿（写出1点即可）。

【活动二】探究植物油隔离对 $C O_{2}$ 在水中溶解情况的影响

（4）小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集 $100 m L C O_{2}$ 倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 $C O_{2}$ 与水被植物油隔开（ $C O_{2}$ 与植物油不反应）。测得量筒内 $C O_{2}$ 体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是＿＿＿＿＿。

【活动三】深度探究【活动二】中 $C O_{2}$ 的溶解情况

（5）①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的 $C O_{2}$ 分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用表示）。

②为检验有植物油隔离时 $C O_{2}$ 是否会进入水中，请设计实验方案：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是＿＿＿＿＿。

（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为＿＿＿＿＿。组装氧气的收集装置，可选用＿＿＿＿＿（填序号）。

（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用＿＿＿＿＿（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是＿＿＿＿＿（写出1点即可）。

竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是 $K_{2} C O_{3}$ ）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、 $K_{2} C O_{3}$ 用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。

【猜想假设】

猜想一：只含有 $K O H$

猜想二：含有 $K O H$ 、＿＿＿＿

猜想三：含有 $K O H$ 、 $C a （ O H ）_{2}$

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸	＿＿＿＿＿＿＿＿	猜想二不正确
＿＿＿＿＿＿＿＿	猜想三正确

【交流反思】

1.步骤2中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.含有 $K O H$ 、 $C a （ O H ）_{2}$ 的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见如图）。C烧杯中出现＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象时，说明废水中已无 $K O H$ 、 $C a （ O H ）_{2}$ 。

絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】

Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样：向 $10 L$ 水中加入 $25 g$ 高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用 $100 m L$ 水和 $5 g$ 硫酸铁进行配制。

Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：

实验序号	水样的体积/ $m L$	加入絮凝剂溶液的体积/ $m L$	静置时间/ $m i n$	浊度去除率/ $%$
①	$200$	$0$	$20$	$12.48$
②	$200$	$0.2$	$20$	$76.54$
③	$200$	$0.3$	$20$	$84.60$
④	$200$	$0.4$	$5$	$64.45$
⑤	$200$	$0.4$	$10$	$70.85$
⑥	$200$	$0.4$	$15$	$81.04$
⑦	$200$	$0.4$	$20$	$86.02$
⑧	$200$	$0.5$	$20$	$88.15$
⑨	$200$	$0.6$	$20$	$86.49$

【解释与结论】

（1）配制絮凝剂溶液的操作如图所示。

正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿（填序号）， $B$ 中用玻璃棒搅拌的目的是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）②中浊度去除率比①高的原因是＿＿＿＿＿＿＿。

（3）依据④～⑦得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。

【反思与评价】

（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

硼（ $B$ ）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。

＿＿＿＿＿＿＿ $H_{3} B O_{3}$ $1 B_{2} O_{3}$ +＿＿＿＿＿＿＿ $H_{2} O$

（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为＿＿＿＿＿＿＿。

（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是＿＿＿＿＿＿＿。