下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
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A |
B |
C |
D |
| 强电解质 |
Fe |
NaCl |
CaCO3 |
HNO3 |
| 弱电解质 |
CH3COOH |
NH3 |
H3PO4 |
Fe（OH）3 |
| 非电解质 |
C12H22O11（蔗糖） |
BaSO4 |
C2H5OH |
H2O |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
| A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
| B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 |
| C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
| D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) |
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是
A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙的平衡转化率相等
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
| A．原子半径：N＞F |
| B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
| A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑ |
| B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小 |
| C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 |
| D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法 |