二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ
有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧)
B．
和
G．CH3COOH与HCOOCH3
H．金刚石与石墨
(1)组两种核素互为同位素；
(2)组两物质互为同素异形体；
(3)组两物质属于同系物；
(4)组两物质互为同分异构体；
(5)组两物质是同一物质。
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是(填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
(3)X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和，Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性”或“非极性”)。
为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是，该化合物由键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别为。
(3)Na3N与水的反应属于反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。