纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：
（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。
已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X._____、Z ____。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___，它的共价键属于_______(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_______，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：___________________。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的△H=。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）336L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－===3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积VB10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是。（写出两点即可）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
1)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：
(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为cm