纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：
（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A 
B 
C 
D
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
(6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作________
_剂，具有性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体。
100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比， 它们在同温同压下的体积比是
处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体
④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是；