水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol |
| B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．x＝4 |
常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) |
| B．当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+) |
| C．当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+) |
| D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-) |
常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）
| A．电解过程中有0.02mol电子转移 |
| B．阳极产物只有氯气 |
| C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L |
| D．电解后溶液的pH =12 |
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是：
| A．X的非金属性比Y的强 |
| B．X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 |
| C．Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 |
| D．某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I- |
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6、¯2 |
+1 |
¯2 |
下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半
径最大的
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g) ，
不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） |
| B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 |
| D．容器中CO的体积分数不变 |