碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Al（OH）3 |
| 开始沉淀 |
2．3 |
7．5 |
3．4 |
| 完全沉淀 |
3．2 |
9．7 |
4．4 |
回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（1）下列物质能导电的是，
属于电解质的是，
属于非电解质的是。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
阅读下列材料，按要求回答问题
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是
| A．液溴和CCl4 | B．酒精和煤油 | C．CaCl2和Na2SO4 | D．苯和蒸馏水 |
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是，
进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是；
萃取时，上层液体呈色，下层液体呈。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？；为什么？
把18.0 mol·L -1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L -1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（）用量筒量取 ml的18.0 mol·L -1的浓硫酸;
（）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法
F过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。图中B和C的水溶液反应生成F和G。
根据图示回答问题：
（1）写出E的化学式： E___，H的电子式H_____；
（2）反应①的离子方程式是_________________；
反应②的化学方程式是_____________________；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是_______________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________。