碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Al（OH）3 |
| 开始沉淀 |
2．3 |
7．5 |
3．4 |
| 完全沉淀 |
3．2 |
9．7 |
4．4 |
回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
(16分)
有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
已知：①
；
②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
（1）A的结构简式是。
（2）B含有的官能团名称是。
（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是(选填序号字母)。
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应
（5）工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行：
①
②
工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是。
（6）工业上生产有机物E的反应如下：
芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是。
已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六
元环状酯类化合物。
请回答：
（1）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是
。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是、。
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是；
②由F可生成使Br的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。
（4）A的结构简式是。
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。
关于①和②，下列说法正确的是（填字母）。
a. 由于反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是
。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素主要化合价为—2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①②③。