下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）
Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．减小体积 | B．加大X的投入量 |
| C．减压 | D．升高温度 |
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合
气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a＜b+1
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) 
nC(g),符合右图所示的结论是
| A．P1>P2,n>3 | B．P1>P2,n<3 |
| C．P1<P2, n>3 | D．P1<P2, n<3 |
下列电离方程式书写正确的是
A．H2S 2H++S2－ |
B．Al(OH)3==Al3+ + 3OH- |
| C．NH3·H2ONH4+ +OH－ |
D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－ |
汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是
| A．升高温度，正逆反应速率都加快 | B．使用催化剂，正逆反应速率都加快 |
| C．使用催化剂，可以降低活化能 | D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）===２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为
| A．等于Ｐ％ | B．大于Ｐ％ | C．小于Ｐ％ | D．无法判断 |