可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
| A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 |
| D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是
| A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH﹥2 |
| B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl-)﹥c(NH4+) |
| C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)可能等于V(CH3COOH) |
| D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(H＋)：③﹥④ |
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的DH <0
B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）
C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
| A．CuO | B．CuSO4·5H2O | C．CuSO4 | D．Cu(OH)2 |
磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
| A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 |
| B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4 |
| C．充电时， Li+向阴极移动 |
| D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— ="=" FePO4＋Li+ |
某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是
| A．恒压下充入稀有气体 | B．减小反应容器的体积 |
| C．升高反应温度 | D．分离出生成物 |