下列离子方程式正确的是
| A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O |
| B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液与标况下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－ |
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O |
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
| A．③②④①⑦ | B．③②⑤⑥④ | C．③②④⑤⑦ | D．②④①⑦⑤ |
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中
c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/LB 1.5 mol/LC 2 mol/L D 3 mol/L
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
| A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
| B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
| C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 |
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是
A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O 2H3O＋＋Ｙ2－ |
| B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
C．HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－ |
| D．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
| A．溶液中c(Ba2+)将增大 | B．溶液的pH将增大 |
| C．溶液中Ba2+总数将减少 | D．溶液中c(OH－)减少 |