甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
（2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__ _____
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。[ .Com]
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：。
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。
现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A，丙
（2）写出反应②的化学方程式
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
反应⑥
某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：
（1）C池属于什么装置。
（2）电极②上发生电极反应式为；B池中发生的总反应方程式为。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，电极④上质量变化______g， 电极⑥上质量变化______g。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。