将0．1 mol·L－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
| A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
| B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
将0.05 
的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( )
| A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了 |
B．c 减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 |
| C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 |
D．电离程度增大,c 也增大了 |
下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
| A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 |
| B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 |
| C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 |
| D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1 |
如图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气体 |
| C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
| D．上述反应的逆反应ΔH＞0 |
下列有关自发反应的说法正确的是( )
| A．自发反应一定是ΔS>0的反应 |
| B．自发反应一定是ΔH<0的反应 |
| C．自发反应在任何条件下都能自动进行 |
| D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应 |