常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
| A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ | B．Ca2+、H＋、Cl-、HCO3- |
| C．NH4+、Al3+、NO3-、OH- | D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN- |
下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）
| A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 |
| B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 |
| C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 |
| D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 |
常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）
D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是 （）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是（）
| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C．该电池的负极反应为：BH ＋8OH－－8e－＝BO ＋6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（）
| A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3) |
B．结合H＋的能力：Y->CO >X->HCO |
| C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+) |